Question

下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．1L 0.2 mol/L CaCl₂溶液中，Cl^- 数目约为0.2×6.02×10²³个
B．50 mL 1mol/L AlCl₃溶液与100 mL 3mol/L KClO₃溶液中的Cl^-物质的量浓度相等
C．0.5 L 1 mol/L MgCl₂溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl^- 的数目之比为 2：1
D．配制1 mol/L Na₂CO₃ 溶液100 mL，可将20 mL 5 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100 mL

Answer 1

【答案】分析：A、根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，根据N=cVN_A计算溶液中离子的数目；
B、根据据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，
C、根据据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，根据N=cVN_A计算溶液中离子的数目，最后求出比值；
D、令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算判断．
解答：解：A、1L 0.2 mol/L CaCl₂溶液中Cl^- 的物质的量浓度为0.4 mol/L，Cl^- 数目约为：0.4 mol/L×1L×6.02×10²³个=0.4×6.02×10²³个，故A错误；
B、50 mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^- 的物质的量浓度为3mol/L，100 mL 3mol/L KClO₃溶液中的Cl^-物质的量浓度为0，故B错误；
C、0.5 L 1 mol/L MgCl₂溶液Cl^- 的物质的量浓度为3mol/L，
Cl^- 数目约为：2 mol/L×0.5 L×6.02×10²³个=1×6.02×10²³个，0.2 L  1 mol/L KCl 溶液中Cl^- 的物质的量浓度为1mol/L，Cl^- 数目约为：1mol/L×0.2 L×6.02×10²³个=0.2×6.02×10²³个，Cl^- 的数目之比为 5：1，故C错误；
D、令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则：20mL×5mol/L=V×1mol/L
解得V=100mL，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关．