练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式不正确的是

    A.和NaOH溶液反应：

    B.和HCN反应： 浓)=

    C.向KCN溶液中加入碘水：

    D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：

    【答案】C

    【解析】

    氰的化学性质与卤素很相似，和水反应可生成HCN和HCNO；的氧化性比弱，比强，据此来分析即可。

    A.和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为：，故A正确；

    B.和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以化学方程式为：，故B正确；

    C.向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，的氧化性比强：不能发生反应，故C错误；

    D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量，的氧化性比弱，所以溴离子还原性小于离子，先发生反应，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0 。请回答下列问题:

    （1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。

    （2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）若降低温度，该反应的K值可能为______。

    a.1 b.2 c.0.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3。实验室可用如图装置制取ICl3。下列说法正确的是（ ）

    A.装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸

    B.装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞

    C.装置C中的硅胶可用碱石灰代替

    D.装置D最恰当的加热方式为酒精灯直接加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓

    C.铁电极电解饱和食盐水：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

    D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

    ②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

    则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。

    （2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/mol·L－1

    υ/mol·L－1· s－1

    ①

    0.30

    3.6×10－8

    ②

    0.60

    1.44×10－7

    ③

    0.90

    3.24×10－7

    n=__________；k=___________（注明单位）。

    （3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

    ① 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

    a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变

    d.气体颜色保持不变 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

    ② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

    ③ 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂CpFluor－2，其与醇反应可以高产率、高选择性地生成氟代物。

    下列有关说法正确的是( )

    A.该过程中只发生了取代反应B.CpFluor－2苯环上的一氯代物有3种

    C.CH2Cl2能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应D.A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的 pH 均增大

    ②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

    ④当甲中溶液质量增重 31.5 克时，电极上转移电子数目为______。

    （2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 ______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘化学式为ICl，性质和溴非常相似。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是

    A.键为极性共价键

    B.ICl分子为极性分子

    C.间形成的是 键

    D.与NaOH溶液反应能生成和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：

    （1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

    （2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

    （3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

    （4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

    （5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

    （6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

    若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案