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    下列装置能构成原电池的是

    C

    【解析】

    试题分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，不能形成原电池，B错误；C．该装置中Fe失电子作负极，铁离子得电子在正极（C）上反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池，C正确；D．该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池，D错误；答案选C。

    考点：考查原电池原理。

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    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

    B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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    对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是

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    C．反应中的Al被还原 D．1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子

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    （8分）在一定条件下，向下图容器中加入一定量的A和B，发生反应：mA+nBpC达到平衡。

    （1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则m+n p（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）若m=p、A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为 态。

    （3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向 反应方向移动。

    （4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量：绝热容器 （填“>”、“<”“=”）传热容器。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是

    A．该安装方式的水表更容易被腐蚀

    B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

    C．腐蚀时水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—

    D．腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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    （12分）填空题

    （1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。

    （2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：

    ①该反应的还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是 。

    ②若反应中转移了NA个电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积是 。

    ③实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。

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