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    4．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质物质的量不变．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：（1）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，转移到500ml容量瓶中，最后用胶头滴管定容．
    故容量瓶规格：500ml容量瓶，还需要的玻璃仪器为：烧杯、胶头滴管，
    故答案为：500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    （2）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小，溶质不变，溶液浓度偏大，
    故答案为：偏大；受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小；
    ②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，
    故答案为：偏小；溶液体积增大，溶质物质的量不变．

    点评 本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=$\frac{n}{v}$可以加深理解．

    练习册系列答案
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    20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．生石灰用作食品抗氧化剂
    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
    D．草木灰与（NH4）2HPO4可混合施用为植物提供N、P、K三种营养元素

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    A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦

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    5．等物质的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的质量比为1：2：3；相同条件下等质量的三种气体${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的体积比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
    ①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管玻璃捧等．
    ②计算需称量的NaOH固体质量为10.0g
    ③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是BD
    A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容
    B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等．
    （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为10.0 g．
    （3）溶解、冷却．
    （4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （5）定容、摇匀．定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
    （6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、引流．
    （7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）
    A．容量瓶洗净后未烘干；
    B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    C．定容时俯视刻度线；
    D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
    E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

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    13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
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    14．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”）a处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
    ①对C加热的方法是c（填序号）
    酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽、氯气．
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）．
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．

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