Question

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行分析，经定量分析后，给出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：则下列说法中错误的是（　　）

• A、该未知溶液中至少含有3种阳离子
• B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
• C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10
• D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H⁺，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al³⁺，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，但未完全消失，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=

0.05mol

0.01L

=5mol/L；
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10^-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．

解答： 解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H⁺，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al³⁺，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml-100ml=10ml，氢氧化钠的浓度=

0.05mol

0.01L

=5mol/L，故B正确；
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10^-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大．