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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

B. CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,减少白色污染

C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

【答案】D

【解析】

A、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质,属于化学变化。石油的裂解:在高温下,将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃,是化学变化,故A正确;B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,这样将CO2转化为可降解塑料,实现了的循环利用,减少白色污染,故B正确;C、光化学烟雾”“硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关,故C正确;D、光导纤维的主要成分是SiO2,不属于有机高分子化合物,故D错误;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol/L,则c1和c2的数值关系是

A.c2 =c1 B.c2<2 c1 C.c2>2c1 D.c2=2c1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有大量的Cl、CO32-、OH3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是

滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液

A①②④②③ B④②①②③ C①②③②④ D④②③②①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:

实验序号

I

II

III

IV

样品质量(g)

3.06

6.12

9.18

12.24

15.30

Ba(OH)2溶液体积(mL)

300

300

300

300

300

生成沉淀的质量(g)

5.91

11.82

17.73

23.64

23.64

回答下列问题:

(1)样品中KHCO3 和Na2CO3 的物质的量之比_______

(2)室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将3x%x%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液的质量分数( )

A. 大于2x% B. 小于2x% C. 等于2x% D. 无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)焰火表演,精彩纷呈,有着浓厚的地方特色,让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( )

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

(2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是( )

A.可以用铜丝或铁丝代替铂丝

B.每次实验前,铂丝要先用硫酸洗涤

C.用固体样品或配成的溶液进行实验,现象相同

D.焰色反应实验所用火焰,无论何种燃料均可

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于

A-417.91kJ·mol-1 B-319.68kJ·mol-1 C+546.69kJ·mol-1 D-448.46kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)H2=7.0kJ/mol

在该条件下,气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为__________________

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为____________________

3)已知:Cs)+O2g)=CO2gΔH=-393.5kJ·mol1

2H2g)+O2g)=2H2OgΔH=-483.6kJ·mol1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中CH2的物质的量之比为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L1。请填空:

该气体的相对分子质量为_____________

若气体的化学式为A2型,其名称为_____________;若该气体的化学式为AB型,其名称为_____________

在一密闭容器中充入a mol NOb mol O2,可发生如下反应:2NOO2=2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________

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