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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    C．钠在常温下不容易被氧化
    D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

    分析 A．能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；
    B．NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液不发生反应；
    C．钠的性质特别活泼，常温下能被空气氧化；
    D．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性．

    解答 解：A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
    B．Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；
    C．钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故C错误；
    D．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了钠及其化合物的性质与用途，难度不大，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为．
    （2）③，⑤的反应类型为取代反应、消去反应．
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$反应I的试剂与条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为．
    （4）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰．
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    A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
    B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
    C．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
    D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．乙中C的转化率为75%
    B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆
    C．在该条件下，反应 2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2
    D．乙中的热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）
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    B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    C．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动
    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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