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    7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）
    A．向铁粉中加入一定量的稀硝酸
    B．向MgSO4，H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液
    C．向NaOH溶液中通入一定量CO2气体
    D．将物质的量浓度之比为2：7的AlCl3和NaOH溶液等体积混合

    分析 A．向稀硝酸中加入铁粉可生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等；
    B．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀；
    C．二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；
    D．AlCl3和NaOH反应生成氯化铝和偏铝酸钠．

    解答 解：A．向稀硝酸中加入铁粉，如Fe过量，溶液中可能存在Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等溶质，如Fe不足，则存在HNO3、Fe（NO3）3，故A错误；
    B．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有过量的Ba（OH）2，只有一种溶质，故B正确；
    C．向NaOH溶液中通入CO2气体，当CO2过量时，可能生成Na2CO3或NaHCO3等物质，故C错误；
    D．将物质的量浓度之比为2：7的AlCl3和NaOH溶液等体积混合，生成的氢氧化铝沉淀部分溶解，所以溶液中的溶质为氯化铝和偏铝酸钠，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色
    B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
    C．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
    D．石蜡是从石油中获取的油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
    试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．
    （2）B中反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （3）写出C中反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑或Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO．
    （5）该实验存在明显的缺陷是无尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（　　）
    A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
    B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    C．.Cu2 （OH）2CO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
    D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E、F均为短周期元素．A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为 m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为0．
    （1）B2-的离子结构示意图为；A、F两元素组成的化合物电子式为Na+[：H]-．
    （2）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）．
    （3）由D、F可以构成最简单的化合物X，取356 g分子式为X•9H2O的化合物，将其释放的X完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则X燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
    （4）1 mol DB2中含有的化学键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数）；DB2与某金属发生置换反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C；产物的一个用途是耐高温材料．
    （5）向FeCl3溶液中通入过量的EB2，发生反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但是不能与任何酸反应
    B．根据SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强
    C．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
    D．二氧化硅对应的水化物只有H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
    ①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
    ②图中A点时，SO2的转化率为45%
    ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300 （Mpa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正） ____vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，则向饱和SrCO3溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
    A．SrCO3的溶解度不变，KSP不变B．SrCO3的溶解度不变，KSP增大
    C．SrCO3的溶解度增大，KSP不变D．SrCO3的溶解度减小，KSP增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
    （1）P元素的基态原子有3个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图1所示．科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是sp3，N-N 键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为制造火箭推进剂或炸药．
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
    （3）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
    该晶体中，B原子填充在N原子的正四面体空隙，且占据此类空隙的比例为50%（填百分数）．
    （4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A•}{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

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