Question

19．下列方程式书写正确的有（　　）
①向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
②向酸性KMnO₄溶液中滴加适量H₂C₂O₄溶液，原溶液紫色褪去：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-
③碳酸的电离方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
④NaClO溶液中CIO^-的水解：ClO^-+H₂O═HClO+OH^-
⑤酸性条件下，用H₂O₂将I^-氧化为I₂：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
⑥向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

• A． 1个
• B． 2个
• C． 3个
• D． 4个

Answer 1

分析 ①二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
②酸性条件下，反应产物中不能存在氢氧根离子；
③碳酸为二元弱酸，电离方程式分步进行，主要写出第一步电离即可；
④次氯酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号；
⑤酸性条件下，用H₂O₂将I^-氧化为I₂；
⑥反应后溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应．

解答 解：①向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故①错误；
②向酸性KMnO₄溶液中滴加适量H₂C₂O₄溶液，原溶液紫色褪去，正确的离子方程式为：6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故②错误；
③碳酸的电离分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故③错误；
④NaClO溶液中ClO^-的水解为可能反应，应该用可逆号，正确的离子方程式为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故④错误；
⑤酸性条件下，用H₂O₂将I^-氧化为I₂，反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O，故⑤正确；
⑥向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，氢离子、氢氧根离子都完全反应，正确的离子方程式为：22H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故⑥错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．