Question

11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 向30mL0.1mol•L^-1NaOH溶液滴加20mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液后：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（H₂C₂O₄）]
• B． 将同浓度的CH₃COONa溶液和HCl溶液按照体积比2：1混合，混合后溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH至中性：c（Na⁺）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）═c（NH${\;}_{4}^{+}$）
• D． 常温下将pH为3的CH₃COOH溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．向30mL0.1mol•L^-1NaOH溶液滴加20mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液后，溶液中溶质为等浓度的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄，根据物料守恒分析；
B．将同浓度的CH₃COONa溶液和HCl溶液按照体积比2：1混合，混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；
C．铵根离子水解浓度减小；
D．常温下将pH为3的CH₃COOH溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，溶液显酸性．

解答 解：A．向30mL0.1mol•L^-1NaOH溶液滴加20mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液后，溶液中溶质为等浓度的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄，该溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒，钠离子浓度和含有C原子的微粒的浓度之和的比为3：2，则2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故A错误；
B．将同浓度的CH₃COONa溶液和HCl溶液按照体积比2：1混合，混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．在NH₄HSO₄中铵根离子与硫酸根离子数目相等，由于铵根离子水解浓度减小，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄^-），故C错误；
D．常温下将pH为3的CH₃COOH溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，溶液显酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒分析、盐类水解的理解应用，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒，与电解质溶液浓度大小无关，题目难度中等．