分析 (1)SO2 (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g)?2SOCl2 (g)△H=a kJ•mol-1…Ⅰ
SO2Cl2(g)+SCl2 (g)?2SOCl2(g)△H=b kJ•mol-1…Ⅱ
根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ计算焓变;
根据平衡常数表达式为生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积书写;
(2)①根据浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水书写方程式;
②a.根据饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液起不到干燥的作用判断;
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭对氯气和二氧化硫的反应起催化作用;
c.根据B处反应管冷却水应低处进高处出判断;
d.根据反应放热,则装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却有利于利平衡正向移动判断;
e.根据D处U形管中盛放的固体干燥剂判断;
③SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,正反应是放热反应,所以水冷却利于SO2Cl2的合成;
(3)正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应,据此书写.
解答 解:(1)SO2 (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g)?2SOCl2 (g)△H=a kJ•mol-1…Ⅰ
SO2Cl2(g)+SCl2 (g)?2SOCl2(g)△H=b kJ•mol-1…Ⅱ
根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H=(a-b )kJ•mol-1,平衡常数K=$\frac{c(SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2})}{c(SO{\;}_{2})•c(Cl{\;}_{2})}$,故答案为:(a-b);$\frac{c(SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2})}{c(SO{\;}_{2})•c(Cl{\;}_{2})}$;
(2)①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的方程式为:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
②a.A、E处洗气瓶,干燥吸水,二氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥,而饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液起不到干燥的作用,故错误;
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭对氯气和二氧化硫的反应起催化作用,故正确;
c.B处反应管冷却水应低处进高处出,所以从n接口通入,故错误;
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却,由利于平衡正向移动,提高产率,故正确;
e.D处U形管中盛放的固体干燥剂,可能是固体碱石灰,故正确;
故选:bde;
③SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,正反应是放热反应,所以水冷却利于SO2Cl2的合成,故答案为:冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成;
(3)正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应,所以电极反应式为:SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑,故答案为:SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑.
点评 本题考查了盖斯定律和氧化还原的相关计算、化学方程式的书写、化学平衡常数的表达式、平衡移动和电极反应式的书写,难度不大,盖斯定律注意利用方程式相加减的方法处理.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与乙烯互为同系物 | |
B. | 其具有6种同分异构体 | |
C. | 其一氯代物一共有12种 | |
D. | 该物质的系统命名的名称为“1-丁烯” |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ④⑤③ | B. | ⑥①⑤③ | C. | ③⑤①② | D. | ⑥① |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价 | |
B. | 氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2 | |
C. | OCN-与CN-中σ键与π键个数比均为1:2 | |
D. | 完全处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L(标准状况下) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 对应简单离子半径②>⑧>⑨ | |
B. | 简单氢化物稳定性⑤>⑧ | |
C. | 最高价氧化物对应的水化物酸性⑨>⑧>⑦ | |
D. | ①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锌为正极,空气进入负极反应 | B. | 负极反应为:Zn-2e-=Zn2+ | ||
C. | 正极发生氧化反应 | D. | 正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- | |
B. | HCO3-离子水解方程式:HCO3-+H2O═H3O++CO32- | |
C. | 乙烯通入溴水中:C2H4+Br2═CH2BrCH2Br | |
D. | 氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合:Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通入CH4 的电极为正极 | |
B. | 正极的电极反应式为:2O2+8e-+4H2O═8OH- | |
C. | 若甲烷通入量为1.12 L(标准状况)且反应完全,则电池中有0.1 mol O2 被氧化 | |
D. | 通入甲烷的电极的电极反应式为:CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O |
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