【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )
A.
+C2H5Cl→
+HCl
B.+C2H5OH→+H2O
C.+CH2=CH2→
D.
→
+HBr；+H2→
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25°C，改变0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A.图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值
C.由图中信息可得点x的纵坐标值为4.74
D.25°C时，
的值随 pH的增大而增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用H2O和5%NaOH溶液洗涤，最后再用H2O洗涤。
⑤将污水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是_____________________________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，可采用的方法是________________________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____________________；步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________________________________。
(4)实验室制备常用改进装置进行苯和溴的取代反应。如实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒中内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：_________________________________________________。
(5)试管C中苯的作用是_________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为___________________________________，________________________________。
(6)反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________________________。
(7)同学甲认为，在上述整套装置中D和E两试管中的导管应插入液面下，实验现象更明显，请评价同学甲的改进建议：______________________________________________。
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【题目】利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)
3H2(g)＋CO2(g) △H1
反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1
反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1
反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1
①△H1=______kJ·mol-1 。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。
③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中
对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制=______，当= 0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为______。
（2）以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是______。
（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图4所示。
①电源的负极为______(填“A”或“B”)。
②阳极的电极反应式为______。
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【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)：
(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为____________。
(2)写出反应类型：③_____________、⑤______________。
(3)反应⑥的化学方程式是____________________________________，实验现象是______________________________。
(4)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________________________________________________________________。
(5)二氯乙烯中所含官能团的名称_____________________________________。
(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________________。
(7)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物
，写出合成路线图_____________________________。(合成路线常用的表示方式为：A
B
目标产物)
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【题目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Pd作正极
B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2
D.用该法处理后水体的pH降低
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【题目】现有如下两个反应：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。
(1)分别画出两个实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向___、___。
(2)写出下列电极反应式：
①(A)中___是负极，负极反应式：___；
②(B)中___是负极，负极反应式：___。
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【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液体积/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________ %（保留小数点后两位）。
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【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是________，基态D原子价电子的轨道表达式为________________。
(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。
(3)实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于________(填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。
②[C(OH)4]－中存在的化学键有____________________________________________。
(4)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示 。
①在该晶胞中，E的配位数为________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0,0)；b为(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d的坐标参数为________。
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