氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下: ①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑ ② NaH+H2O=NaOH+H2↑.下列叙述正确的是 A.方程式②中.每生成1mol H2转移2 mol电子 B.①和②两个反应都是氧化还原反应 C.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 D.氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:

①NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑ ② NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列叙述正确的是

A.方程式②中，每生成1mol H₂转移2 mol电子

B.①和②两个反应都是氧化还原反应

C.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

D.氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键

【知识点】氧化还原反应B2 B3

【答案解析】D 解析：A、方程式②中，NaH中的氢是-1价，H₂O中的氢是+1价，得到氢气，所以每生成1mol H₂转移1mol电子，故A错误；B、①中元素的化合价不变是非氧化还原反应，②是氧化还原反应，故B错误；C、根据①NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑即可得到与盐酸反应时应该生成两种盐，故C错误；D、氨基钠和氢化钠都是离子晶体，晶体中都有离子键，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理，注意NaH中的氢是-1价，NaH是离子晶体。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：。

（2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。

（4）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。

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一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：

则反应a的平衡常数表达式为___________；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向______________(填正向、逆向或不移动)

(2)氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 △H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_____________

A．b点的操作是压缩注射器 B．c点与a点相比，增大，减小

C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点： (正)> (逆)

(3)利用反应构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为______极，其电极反应式为________________

②当有2.24 L NO2(标准状况下)被处理时，转移电子为____________mol

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_______（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。

(4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式______________________________。

②在纳米钴的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________________ (任写一种)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列有关该反应的说法正确的是