分析 硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3,根据n=$\frac{m}{M}$计算出mg 铝离子的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算出铝离子的浓度,最后根据硫酸铝的化学式分别计算出硫酸铝、磷酸根离子的浓度.
解答 解:mg Al3+的物质的量为:n(Al3+)=$\frac{mg}{27g/mol}$=$\frac{m}{27}$mol,
铝离子的物质的量浓度为:c(Al3+)=$\frac{\frac{m}{27}mol}{VL}$=$\frac{m}{27V}$mol/L,
根据硫酸铝的化学式Al2(SO4)3可知,c(SO42-)=$\frac{3}{2}$c(Al3+)=$\frac{m}{27V}$mol/L×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{18V}$mol/L;
c[Al2(SO4)3]=$\frac{1}{2}$c(Al3+)=$\frac{m}{27V}$mol/L×$\frac{1}{2}$=$\frac{m}{54V}$mol/L,
故答案为:$\frac{m}{18V}$mol/L;$\frac{m}{54V}$mol/L.
点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构,注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
B. | 稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
C. | 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
D. | 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1 |
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A. | 水是弱电解质 | B. | 4℃时,纯水的pH=7 | ||
C. | 可燃冰是可以燃烧的水 | D. | 氢氧两种元素只能组成水 |
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实验编号 | c(HA)/mol•L-1 | c(NaOH)/mol•L-1 | 混合液的pH |
① | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
A. | 由实验①可知,HA为弱酸 | |
B. | 实验①所得混合溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 实验②所得混合溶液:c(Na+)=c(A-) | |
D. | 实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol•L-1 |
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