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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2g)+O2g)=2H2Og) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定

③Xg)+Yg)Zg)+Ws) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

④已知:

共价键

C—C

C===C

C—H

H—H

键能/kJ·mol-1

348

610

413

436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等

⑥25℃,101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥

【答案】D

【解析】

试题分析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,氢气燃烧生成液态水,由热化学方程式可知,氢气的燃烧热<-241.8kJmol-1,错误;单质A转化为单质B是一个吸热过程,则B的能量比A的高,能量越高越不稳定,错误;一定条件下,反应热与平衡移动无关,与化学计量数与物质的状态有关,错误;反应热=反应物总键能-生成物总键能,由于苯环中不存在碳碳双键,不能计算反应热,错误;金刚石与石墨的结构不同,能量不相同,在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量不相等,错误;碳的燃烧热指:25,101kPa时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量,正确,答案选D。

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