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    化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是
    选项现象或事实解　释
    A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
    B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    CCa（OH）2溶液能溶解难溶的杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）浸出K+氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动
    DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
    A、AB、BC、CD、D
    考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：
    分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；
    B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；
    C、Ca（OH）2溶液能溶解难溶的杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）浸出K+，氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动，浸出K+，；
    D、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜；
    解答： 解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误；
    B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；
    C、氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动，浸出K+，故C正确；
    D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：
     
    ．
    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
     
    ．
    ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变     b．H2的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） 
     催化剂 
    .
     
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比
    n(H2)
    n(CO2)
    的变化曲线如下左图．在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比
    n(H2)
    n(CO2)
    变化的曲线图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
    C、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
    D、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确的是（　　）
    A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物
    B、NO在人体内可作为信使分子
    C、NO是红棕色气体
    D、NO可以是某些高价N物质还原的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、I-、ClO-、Na+
    B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C、K+、Na+、Ca2+、CO32-
    D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、同素异形体：C60、14C、金刚石
    B、酸性氧化物：SO2、NO、SiO2
    C、混合物：铝热剂、水玻璃、液氯
    D、电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）
    A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    B、2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    C、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写化学方程式或填空．
    （1）苯酚与饱和溴水反应
     
    ．
    （2）聚合物其单体是
     
    ．
    （3）乙二酸和乙二醇的缩聚反应
     
    ．
    （4）HOCH2CH2COOH的缩聚反应
     

    （5）甲苯与氯气在光照条件下的反应
     
    ．
    （6）甲酸乙酯在碱性条件下的反应
     
    ．
    （7）葡萄糖的结构简式
     

    （8）CH2=C（CH3）COOCH3的加聚反应
     

    （9）乙酸与碳酸钙的反应
     

    （10）溴苯的水解反应
     

    （11）苯酚钠溶液与二氧化碳的反应
     

    （12）2-丙醇催化氧化的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①KCl晶体  ②液态HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO3固体  ⑥稀硫酸  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，⑨液态SO3请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    ．
    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
     
    ．

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