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    9．下列反应不属于可逆反应的是（　　）
    A．SO2溶于水和H2SO3分解
    B．H2跟I2化合成HI和HI分解
    C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
    D．NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl

    分析 可逆反应是指在相同的条件下，反应同时向两个方向进行的反应，根据反应的特点来回答．

    解答 解：A、SO2溶于水得到亚硫酸，H2SO3分解得到二氧化硫和水，属于可逆反应，故A不选；
    B、加热条件下，H2跟I2化合成HI，HI在加热条件下分解为碘单质和氢气，属于可逆反应，故B不选；
    C、高温催化剂作用下，SO2跟O2化合成SO3，同时三氧化硫分解，属于可逆反应，故C不选；
    D、NH3与HCl化合生成NH4Cl是无条件的，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，不属于可逆反应，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查学生可逆反应的特点，注意是在：在相同的条件下，反应同时向两个方向进行的特点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）
    A．①⑥B．④⑥C．③④D．①④⑥

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    17．设NA为阿伏加德罗的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
    B．1 L pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA
    C．78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    D．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJC2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1
    （2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
    （3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    B．W的气态氢化物比X的稳定
    C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    D．XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．1-丁烯和2-甲基-1-丁烯B．己烷和环己烷
    C．尿素CO（NH2）2和氰酸铵 （NH4CNO）D．乙苯和丙苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%．写出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-．
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    ①写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑．
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    18．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（　　）
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    19．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
    ①阴极的电极反应式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
    ②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
    （3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
    滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式）滴定管中．
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L-1的KMnO4标准溶液20.00mI．，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

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