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    13．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
    B．用分液漏斗分离碘与CCl4的混合液
    C．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    D．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

    分析 A．胶体有丁达尔效应；
    B．碘与CCl4互溶；
    C．可能是硫酸根离子；
    D．Cu（OH）2为蓝色沉淀．

    解答 解：A．光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；
    B．碘与CCl4互溶，无法用分液分开，故B错误；
    C．能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故C错误；
    D．Cu（OH）2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将33.6gNa2CO3和NaHCO3固体混合物加热到300℃充分反应后，将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀．已知碳酸钠固体不分解，碳酸氢钠分解的方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．求：
    （1）加热产生的二氧化碳在标准状况下的体积．
    （2）原混合物中NaHCO3的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是（　　）
    A．腐蚀中正极反应为：2H++2e-=H2↑
    B．腐蚀中负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
    D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
    B．2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2 和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
    （1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （2）常温常压下，饱和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度 （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9．小李应该选用的试剂是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
    （5）一定条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．请回答下列问题：
    ①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是B （填序号，K1指反应①的平衡常数，K2指反应②的平衡常数）．
    A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
    ②请在图中，画出反应过程中c（O2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里
    B．钠是强还原剂，它能从盐溶液中置换出金属活动顺序表中排在钠后面的金属
    C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
    D．金属钠着火时，能用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
    （1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容
    其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）要完成本实验，该同学应用量筒量取25.0mL的浓NaOH溶液．
    （3）配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是BD．（填写字母，双选）
    A．容量瓶洗净后残留少量蒸馏水        B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    C．定容时俯视刻度线                  D．定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线
    E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
    A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

    有关说法错误的是（　　）
    A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
    B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
    C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
    D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

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