Question

【题目】Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离水和煤油的混合物。

(2)___________分离水和酒精。

(3)___________分离溴水中的溴和水。

Ⅱ、欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480ml。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦药匙。

请回答下列问题：

(4)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________；

(5)经计算，需浓H2SO4的体积为___________；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_______mL的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

(6)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏________。

Answer 1

【答案】D F A ②⑥⑦ 500ml容量瓶 13.6ml 15 偏低 迅速散热防止暴沸 高

【解析】

I.(1)水和煤油是互不相容的两层液体物质，采用分液方法分离，故合理选项是D；

(2)酒精和水是互溶，但沸点不同的液体混合物，选择蒸馏法分离，故合理选项是F；

(3)溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，故合理选项是A；

II.(4) 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，故合理选项是②⑥⑦；没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的 “大而近”的原则，应该选择500mL容量瓶，所以缺少500mL容量瓶；

(5) 98%的浓硫酸的物质的量浓度c=，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；选择的仪器量程与量取液体的体积越接近，误差越小，所以如果要量取13.6mL浓硫酸，应该选择15mL的量筒；量取时俯视量筒读数，量取的液体偏少，由c=可知将使浓度偏低；

(6)浓硫酸溶于水会放出大量的热，使溶液的温度升高，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是迅速散热防止暴沸，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，定容后待溶液恢复至室温，液体不到刻度线，则会使浓度偏高。