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    20．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
    A．氯化铵与苯分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
    C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液

    分析 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．

    解答 解：A．氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故A不选；
    B．氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故B不选；
    C．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故C选；
    D．NaHSO4受热熔化只克服离子键，溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型与化学键，为高频考点，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，易错点为D，注意硫酸氢钠的溶解和熔化的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．将19.2gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），
    （1）则反应中消耗HNO3的物质的量为多少摩尔？
    （2）产生的11.2升气体中NO2和NO各为多少摩尔．（要求写出计算过程只写结果不给分）

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    B．HCl的电子式是
    C．NaCl熔化时破坏共价键
    D．HCl的结构式是H-Cl

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    8．下列观点中，你不赞同的是（　　）
    A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类B．肥皂水可以区别硬水和软水
    C．生铁和钢都是铁的合金D．钢筋混凝土是复合材料

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    A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：
    ①在元素周期表中的相对位置如下：
    A
    BCD
    ②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的$\frac{2}{7}$，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体．
    请回答下列问题：
    （1）D的元素符号为S，B的原子结构示意图为．
    （2）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4．
    （3）下列说法中正确的是abc（填字母）．
    a．A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应
    b．B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃
    c．常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放
    d．C的离子半径小于D的离子半径
    （4）探究法是学习化学的重要方法之一．在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2DO3+2H2D=3D↓+3H2O
    ①酸性
    ②H2DO3+Br2+H2O=H2DO4+2HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）
    （2）硫离子的结构示意图是．
    （3）这六种元素中原子半径最大的是Na．
    （4）这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是H2SO4，呈现两性的是Al（OH）3．
    （5）写出氧化钠的电子式．
    （6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （7）钠和铝金属性强的是Na，依据是钠能与冷水反应（只要合理均可）（写一条）．

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    A．H3O+ 和OH-B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CH3+ 和NH4+

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