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【题目】(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了__的作用力;碘的升华,粒子间克服了__的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是__

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为__(填序号).

(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有__,由非极性键形成的非极性分子有__,能形成分子晶体的物质是__,含有氢键的晶体的化学式是__,属于离子晶体的是__,属于原子晶体的是__,五种物质的熔点由高到低的顺序是__

(4)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:

A.固态时能导电,能溶于盐酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水

D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型:A.__;B.__;C.__;D.__

5)图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:

A.__;B.__;C.__;D.__

【答案】 离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2 ①⑤③②④⑥ CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH42SO4  SiC SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石

【解析】

(1)氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键碘是分子晶体升华时粒子间克服分子间作用力熔点原子晶体离子晶体分子晶体所以熔点大小顺序为: SiO2>KClO3>I2

(2)根基晶体类型分析原子晶体离子晶体分子晶体,Si和金刚石都是原子晶体原子半径越小共价键越强熔点越高CO2和CS2都是分子晶体相对分子质量越大熔点越高所以熔点低到高的顺序为①⑤③②④⑥

(3)由极性键形成的非极性分子有CO2由非极性键形成的非极性分子有H2能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF含有氢键的晶体的化学式是 HF,属于离子晶体的是(NH42SO4属于原子晶体的是SiC,五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2; (4)根据晶体的物理性质分析,A.固态时能导电能溶于盐酸属于金属晶体;B.能溶于CS2,不溶于水根据相似相溶原理,CS2为分子晶体,故B属于分子晶体;C.固态时不导电液态时能导电可溶于水属于离子晶体,D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃属于原子晶体

(5)由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石

练习册系列答案
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【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(

A.加入催化剂,减小了反应的热效应

B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率

CH2O2分解的热化学方程式:2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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【题目】下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;

明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体,因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒;

可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化;

从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂;

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油;

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤

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【题目】用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3],现象为铜制器皿表面呈红色,废液呈蓝色,则下列说法错误的是

A.蓝色废液为CuCO3

B.器皿表面的红色为铜单质的颜色

C.除铜绿过程中没发生氧化还原反应

D.除铜绿过程中有气泡产生

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【题目】甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,有关说法正确的是(  )

A. 放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH-6e=== CO32-+6H2O

B. 放电时,CH3OH参与反应的电极为正极

C. 标况下,通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移

D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小

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【题目】某短周期元素原子最外层只有2个电子,则该元素(  )

A.一定是第ⅡA族元素

B.一定是金属元素

C.一定在化合物中呈+2

D.可能是金属元素,也可能是非金属元素

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【题目】一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如下图所示,下列说法正确的是

A. t1 min时正、逆反应速率相等

B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C. 0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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【题目】以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:

相关反应的热化学方程式为:

反应I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是:

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化

B. SO2I2对总反应起到了催化剂的作用

C. 总反应的热化学方程式为:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的ΔH不变

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【题目】根据反应Fe3++ Ag Fe2+ + Ag+ ,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

(1)FeCl3溶液显酸性,原因是_____________________________(用离子方程式表示)。

(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_______(填序号)。

a.c(Fe3+)减小    b.c(Cl-)不变   c .铁元素质量减小

(3)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________________

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_______________

(4)镀银后的银氨溶液(Ag(NH32OH)放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2

①生成AgCl沉淀的化学方程式是_____________________

②若该反应中消耗3.3 g羟氨,理论上可得银的质量为_______g。

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