【题目】(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了__的作用力;碘的升华,粒子间克服了__的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是__.
(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为__(填序号).
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有__,由非极性键形成的非极性分子有__,能形成分子晶体的物质是__,含有氢键的晶体的化学式是__,属于离子晶体的是__,属于原子晶体的是__,五种物质的熔点由高到低的顺序是__.
(4)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型:A.__;B.__;C.__;D.__.
(5)图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A.__;B.__;C.__;D.__.
【答案】 离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2 ①⑤③②④⑥ CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石
【解析】
(1)氯酸钾是离子晶体,熔化时破坏离子键;二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键;碘是分子晶体,升华时粒子间克服分子间作用力;熔点:原子晶体离子晶体分子晶体,所以熔点大小顺序为: SiO2>KClO3>I2;
(2)根基晶体类型分析,原子晶体离子晶体分子晶体,Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,所以熔点低到高的顺序为:①⑤③②④⑥;
(3)由极性键形成的非极性分子有CO2,由非极性键形成的非极性分子有H2,能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF,含有氢键的晶体的化学式是 HF,属于离子晶体的是(NH4)2SO4,属于原子晶体的是SiC,五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2; (4)根据晶体的物理性质分析,A.固态时能导电,能溶于盐酸,属于金属晶体;B.能溶于CS2,不溶于水,根据相似相溶原理,CS2为分子晶体,故B属于分子晶体;C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,属于离子晶体,D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃,属于原子晶体;
(5)由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石。
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【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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【题目】下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体,因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒;
③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化;
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂;
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油;
⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤
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【题目】用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3],现象为铜制器皿表面呈红色,废液呈蓝色,则下列说法错误的是
A.蓝色废液为CuCO3
B.器皿表面的红色为铜单质的颜色
C.除铜绿过程中没发生氧化还原反应
D.除铜绿过程中有气泡产生
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【题目】甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,有关说法正确的是( )
A. 放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-=== CO32-+6H2O
B. 放电时,CH3OH参与反应的电极为正极
C. 标况下,通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移
D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小
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【题目】某短周期元素原子最外层只有2个电子,则该元素( )
A.一定是第ⅡA族元素
B.一定是金属元素
C.一定在化合物中呈+2价
D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
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【题目】一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如下图所示,下列说法正确的是
A. t1 min时正、逆反应速率相等
B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C. 0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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【题目】以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:
相关反应的热化学方程式为:
反应I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是:
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的ΔH不变
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【题目】根据反应Fe3++ Ag Fe2+ + Ag+ ,可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
(1)FeCl3溶液显酸性,原因是_____________________________(用离子方程式表示)。
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_______(填序号)。
a.c(Fe3+)减小 b.c(Cl-)不变 c .铁元素质量减小
(3)乙同学欲从洗银废液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收银和刻蚀液,设计了如下路线:
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________、_____________________。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_______________。
(4)镀银后的银氨溶液(Ag(NH3)2OH)放置时会析出有强爆炸性的物质,所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2。
①生成AgCl沉淀的化学方程式是_____________________。
②若该反应中消耗3.3 g羟氨,理论上可得银的质量为_______g。
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