下列有关说法正确的是A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液.当阴极析出3.2g铜时.加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度B．Hg═HgSO4常温下不能自发进行.说明△H＞0C．已知25℃时.Ksp=1.8×10-10.Ksp=2.0×10-12.所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．25℃时.向0.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

B．Hg(l)+H2SO4(aq)═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g) ? CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：

① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为。

② 实验2中H2O（g）的转化率为，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是______________ (用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) ? CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1。)的变化。

① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高温度

b．充入He (g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁师大附中高三下学期精品考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有

A．10种 B．11种 C．12种 D．13种

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。

已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；

（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________；

（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________。(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

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科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是( )

A．工业上冶炼活泼金属的单质都是通过电解法

B．工业上冶炼粗硅是用热还原法

C．消耗等质量的氢气，碱性氢氧电池放电量大于酸性介质的放电量

D．硫酸工业的尾气可以用氨水吸收并制得铵盐

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科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是( )

A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．氯化亚铁 D．苯酚

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是( )。

A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1

B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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