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    在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
    分析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
    解答：解：KMn
    -2
    O
    4→
    0
    O
    2，KCl
    -2
    O
    3→
    0
    O
    2，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，
    H2
    -1
    O
    2→
    0
    O
    2，O则由-1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，
    当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
    故选：D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．
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        A．1∶1∶1                              B．4∶3∶2         

        C．2∶3∶1                              D．2∶2∶1

     

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