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    2．某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如表．
    实验1
    实验2
    下列分析不正确的是（　　）
    A．实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3
    B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-
    C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
    D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

    分析 实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，可说明沉淀a含有Al（OH）3，
    实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含有Al（OH）3，并含有碳酸盐，以此解答该题．

    解答 解：A．由以上分析可知实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3，故A正确；
    B．实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有CO32-，故B正确；
    C．实验1、2中，加入试剂顺序不同，生成的沉淀的pH不同，生成沉淀不同，可说明与pH有关，故C错误；
    D．检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验现象的分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．不同实验需要使用不同的酸，以下情况中酸的使用合理的是（　　）
    A．焰色反应前用硫酸洗涤铂丝
    B．用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2
    C．用盐酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，证明Fe2+具有还原性
    D．先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液检验未知溶液中的SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其单质都是双原子气体分子．它们原子半径随原子序数的变化如下图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W处于同一周期
    B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成离子化合物
    C．非金属性：Y＞Z
    D．X、Z、W形成的化合物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越低．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和3d．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子．
    （2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
    ①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
    （3）按所示格式填写表中的空格：
    原子序数原子的价电子排布式周期族
    17 第三 
     3d54s1 ⅥB
    （4）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
    （5）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe3+，配离子[Cu（NH3）4]2+的配体是NH3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断：
    ①NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）相同质量的四种烃：CH4、C2H4、C3H6、C2H2完全燃烧，需要氧气最少的是C2H2（填分子式）
    （2）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是甲烷和乙烯（填分子式）
    （3）标准状况下测得某烯烃和烷烃的混合气体的密度为1.12g．L-1，该状况下将10ml混合气体和50ml足量氧气混合点燃，充分反应后冷却至标准状况时剩余气体体积为40ml，则混合气体的组成为CH4和C2H4（填分子式），它们的体积分别为2.43ml和7.57ml．

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    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂
    B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
    C．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化
    D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体

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    14．我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO2+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）．关于该电池，下列说法错误的是（　　）
    A．充电时，Na+从阳极向阴极移动
    B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂
    C．放电时，当转移lmol电子负极质量减轻23g
    D．放电时，正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
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    （3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Ni2+6.28.6
    Fe2+7.69.1
    Fe3+2.33.3
    Cr3+4.55.6
    “调pH1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；过滤2所得滤渣的成分Cr（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
    （5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{充电}^{放电}$MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O；放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y和其它四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成）
    B．原子半径由大到小排列的顺序是：R＞W＞Z＞Y＞X
    C．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2：1
    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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