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11.常温下,向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)写出MOH的电离方程式:MOH═M++OH-
(2)MOH与HA恰好完全反应时,混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系B点c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-);C点c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-);
(4)若D点测得混合溶液的pH=3,则 c(HA)+c(H+)=0.05mol/L.

分析 (1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为强碱,完全电离;
(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,促进水的电离;
(3)B点溶液呈中性;C点反应已进行完全,HA过量,溶液呈酸性,但MA的物质的量大于HA的物质的量,结合电荷守恒判断;
(4)结合D点溶液的电荷守恒和物料守恒解答.

解答 解:(1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为强碱,完全电离,则电离方程式为MOH═M++OH-
故答案为:MOH═M++OH-
(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,发生A-+H2O?HA+OH-,促进水的电离,则混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:>;
(3)B点溶液呈中性,溶液中存在c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),C点反应已进行完全,HA过量,溶液呈酸性,但MA的物质的量大于HA的物质的量,应存在c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-);c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-);
(4)D点时,加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-和HA两种形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+),
c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+),
求得c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)≈0.05mol/L,
故答案为:0.05mol/L.

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断,题目难度中等,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,明确图象中各个点的含义是解本题关键,结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,注意溶液的导电能力与离子浓度的关系.

练习册系列答案
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A.达到平衡时,再充入1molX,该反应的△H变大
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L•min)
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19..煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
试回答下列问题:
(1)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有BCE(选填A、B、C、D、E);
n(CO)n(H2O)n(H2n(CO2
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
(2)在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气,在500℃下经过30s达到平衡,则30s内CO的平均反应速率为0.25mol•L-1•s-1
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D.v(CO)=2v(CO2)      E.c(CO)保持不变       F.混合气体相对分子质量不变
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②原溶液中Br-一定被氧化
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A.①③④B.②③④C.②③D.②④

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