序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡. | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH | 有白色沉淀生成,上层清液pH大于10.2 | 样品含NaOH |
分析 (1)①根据二氧化硫具有还原性、漂白性分析;
②减缓二氧化硫的流速,适当升高温度,均能使二氧化硫充分反应;
(2)①根据检验氯离子的方法分析;
②NaOH的碱性强,可以通过测定pH来确定是否有NaOH;
(3)根据KIO3的量求出I2,再根据S2O32-与I2的关系求出Na2S2O3的物质的量及浓度.
解答 解:(1)①二氧化硫具有还原性、漂白性,所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液,来检验二氧化硫是否被完全吸收,若SO2吸收效率低,则二氧化硫有剩余,B中的溶液会褪色,故答案为:品红、溴水或KMnO4溶液;溶液颜色很快褪色;
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,可以减缓二氧化硫的流速,使二氧化硫与溶液充分接触反应,适当升高温度,也能使二氧化硫充分反应,故答案为:控制SO2的流速;适当升高温度;
(2)实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,若检验NaCl存在,需先加稀硝酸排除干扰,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明有NaCl;已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2,若要检验氢氧化钠存在,需加入过量CaCl2溶液,把Na2CO3转化为CaCO3,再测量溶液的pH,若pH大于10.2,说明含有NaOH,
故答案为:
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 有白色沉淀生成 | ||
② | 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH. |
点评 本题以硫的化合物的性质为载体,考查氧化还原滴定的应用、实验基本操作、化学计算等,难度中等,是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查,注意利用关系式进行计算.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu=Cu↓+2Na+ | |
B. | 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+ | |
C. | Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定次数 | 0.1000mol-L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前 | 滴定后 | 体积/mL | |
1 | 0.10 | 26.21 | 26.11 |
2 | 1.56 | 31.30 | 29.74 |
3 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定次数 | 待测体积(ml) | 标准烧碱体积(ml) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 打开反应釜,将Na 暴露在空气中与氧气反应 | |
B. | 向反应釜通入Cl2,Na 在Cl2中燃烧生成NaCl | |
C. | 向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠 | |
D. | 向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C5H10的烯烃 | B. | 分子式为C4H8O2的酯 | ||
C. | 甲苯()的一氯代物 | D. | 立体烷( )的二氯代物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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