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    6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有3种含氧官能团
    B．1 mol分枝酸最多可与2mol NaOH发生中和反应
    C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，但反应类型不相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

    分析 该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、羧基，具有烯烃、酚、醚和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应等，以此解答该题．

    解答 解：A．该物质中含有碳碳双键、醇羟基、醚键和羧基四种官能团，含有3种含氧官能团，故A正确；
    B．不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故B正确；
    C．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，类型相同，故C错误；
    D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意该分子中没有酚羟基，为易错点．

    练习册系列答案
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    16．下列能产生丁达尔现象的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．氢氧化铁胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液

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    17．在芳香族化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．下列反应中能够说明这一现象的是（　　）
    A．
    B．
    C．甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成相同的产物
    D．甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应

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    14．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式表示）．
    （3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是无色溶液中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（　　）
    A．NaHCO3加热分解转化为Na2CO3
    B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
    C．与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
    D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能

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    11．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
    B．五种元素中，元素e的性质最稳定
    C．元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
    D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

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    18．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
    A．比丁烷更易液化B．是石油分馏的一种产品
    C．光照下能够发生取代反应D．分子中碳原子一定在同一平面上

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    15．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥；   （2）只由极性键构成的物质是④；
    （3）含非极性键的化合物是②⑤；    （4）由离子键和极性键构成的物质是③⑦．

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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+数小于NA
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