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    铅蓄电池充电时，PbSO4（      ）

    A.在阳极生成    B.在阴极生成    C.在两个电极上生成   D.在两个电极上除去。

    D


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?潍坊模拟）以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
    相同
    相同
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
    B
    B
    ，仍然无法观察到沉淀产生．
    A．氨水   B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
    4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    ．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
    负
    负
    极，其电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ；电池的总反应式
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
    C
    C
    （填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正扳，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填序号）

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．
    图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
    （1）写出三种强电解质的化学式：A
    AgNO3
    AgNO3
    ；B
    KNO3
    KNO3
    ；C
    KOH
    KOH
    ．
    （2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，甲烧杯中的总反应的化学方程式为
    4AgNO3
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3
    4AgNO3
     电解 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3
    ．
    （3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为
    2.24L
    2.24L
    ，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=
    0
    0
    ．
    （4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是
    Ag2O
    Ag2O
    ，其质量为
    46.4g
    46.4g
    ．
    （5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    ，M级附近溶液的pH
    升高
    升高
    （选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有
    0.2
    0.2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
    相同
    相同
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
    B
    B
    ，仍然无法观察到沉淀产生．
    A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
    负
    负
    极，其电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ；电池的总反应式
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
    C
    C
    （填序号）

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填序号） 

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

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