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    原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于
    A．ⅢA族B．ⅣA族
    C．ⅤA族D．ⅥA族
    B
    根据图像可知，X的熔点最高，在短周期元素中，应该是第ⅣA族的碳元素形成的金刚石，所以答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
    元素
    		元素性质或原子结构
    A
    		单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B
    		单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C
    		地壳中含量最多的金属元素
    D
    		元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E
    		E的某种原子的原子核内没有中子
    （1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                          
    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                    
    ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  
    （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
            （填字母）。
    a. A3+不与I-发生反应       b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c. F-使I-的氧化性减弱     d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是
    A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
    B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
    C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C
    D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
    （1）、A的基态原子的电子排布式是                                   ；
    （2）、B的最高价氧化物的化学式为             ，C的最低负化合价为           。
    （3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
                                                               ；
    （4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 ？
                                                                 ；
    （5）、F原子结构示意图是                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
     
    ⑴表中属于ds区的元素是        （填编号）。
    ⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是        。  
    A．分子中含极性共价键
    B．含有1个σ键和2个π键
    C．属于非极性分子
    D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化
    ⑶根据上述表格中的十种元素填空：
    I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________；
    II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________              （填化学式）
    III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____  _(填化学式), *
    ⑷某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为  ___；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：

    (1)写出它们的元素符号：
    A__________，B__________，C___________，D__________。
    (2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
    (3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                  ；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是                  .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是   
     
    A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
    B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高
    C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
    D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(    )
    A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （４分）有下边各组物质，请按要求填入序号：

    ①__       组两物质互为同位素。
    ②       __组两物质互为同素异形体。
    ③       __组两物质互为同分异构体。
    ④       __组中的物质是同一物质。

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