Question

14．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4 L N₂和 H₂ 混合气中含 N_A个原子
• B． 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe₃O₄，失去 8N_A个电子
• C． 2 L 0.5 mol•L^-1硫酸钾溶液中，含有 N_A个阳离子
• D． 标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2.85N_A个电子

Answer 1

分析 A、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析；
B、铁反应生成四氧化三铁后，铁元素变为+$\frac{8}{3}$价，据此分析；
C、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子、而水也能电离出阳离子来分析；
D、求出甲醛的物质的量，然后根据1mol甲醛中含16mol电子来分析；

解答 解：A、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2N_A个，故A错误；
B、铁反应生成四氧化三铁后，铁元素变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故B正确；
C、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，但由于水也能电离出阳离子，故溶液中的阳离子的个数大于2N_A个，故C错误；
D、标况下，2128mL甲醛的物质的量n=$\frac{2.128L}{22.4L/mol}$=0.095mol，而1mol甲醛中含16mol电子，故0.095mol甲醛中含1.52mol电子即1.52N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．