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    下列关于Na2O2的叙述正确的是

    A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1

    B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键

    C．Na2O2应保存于带玻璃塞的广口瓶中

    D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、Na2O2中O22?为1个离子，所以阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B、Na2O2晶体为离子晶体，含有非极性共价键，故B错误；C、固体药品应保存于广口瓶中，故C错误；D、发生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O，故D正确。

    考点：本题考查Na2O2的结构、性质及保存。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中加入少量0.1 mol·Lˉ1盐酸，下列叙述正确的是 （ ）

    A．CH3COOH的电离度减小，pH减小

    B．平衡向生成CH3COOH方向移动，c(H+)减小

    C．CH3COOH的电离度增大，c(H+)增大

    D．电离平衡向生成CH3COOˉ、H+方向移动，pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

    C．往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第二次质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是

    A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

    B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应

    C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成

    D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

    B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

    C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

    D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、

    B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、、Cl－

    C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、

    D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

    A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

    B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

    C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    D．五种粒子，所属元素的种类是5种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键

    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

    （2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

    ①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

    M是______(填元素符号）。

    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是

    A．NH4＋ B．Al C．HCO3－ D．CO2

     

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