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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃
    B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于有机物
    C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色变浅，因为发生了置换反应

    分析 A．烃为简单的有机物，甲烷为最简单的有机物；
    B．含C元素的化合价可能为无机物；
    C．甲烷与高锰酸钾不反应；
    D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成卤代烃和HCl．

    解答 解：A．仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃，为简单的有机物，甲烷为最简单的有机物，故A正确；
    B．含C元素的化合价可能为无机物，如CO、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，故B错误；
    C．甲烷与高锰酸钾不反应，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成卤代烃和HCl，生成物中不存在单质，不属于置换反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的组成和性质，为高频考点，把握有机物的组成及甲烷的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2kJ•mol-1．
    （2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
    ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则a=-28.5kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）?3C（气）+D（气） 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是（　　）
    A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
    C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用CaCO3与1mol•L-1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（　　）
    A．改用浓度为0.5 mol•L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸钙
    C．稍微加热，升高反应温度D．改用浓度为2 mol•L-1的稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．c＜dB．0.5a＞b
    C．氢气的燃烧热为akj/molD．一氧化碳的燃烧热为（d-c）kj/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （　　）
    A．测定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
    C．加入盐酸D．加入品红溶液
    E．用蓝色石蕊试纸检测   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．容量瓶上的标记有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性（　　）
    A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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    9．下列操作正确的是（　　）
    A．将金属钠保存在汽油中
    B．将实验用剩下的钠，放回保存钠的试剂瓶中
    C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
    D．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象

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    10．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250℃使其充分反应（保持250℃）．若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种为amol，另一种为bmol，且a＞b，则原固体碳酸氢钠的物质的量为amol，过氧化钠的物质的量为$\frac{a+b}{2}$mol；密闭容器内气态生成物为O2、H2O，其物质的量为n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol、n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

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