Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 1molO₂与金属Na反应，O₂一定得到4N_A个电子
• B． 18g NH₄⁺中所含的电子数为11N_A
• C． 1molFe与足量的Cl₂反应，转移的电子数为2N_A
• D． 1molCl₂与足量的Fe反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以过氧化钠；
B．一个NH₄⁺中所含的电子数为10；
C．Cl₂具有强氧化性Cl₂，Fe→Fe³⁺，1molFe失去电子数为3N_A；
D．Cl₂→2Cl^-，1molCl₂得到的电子数为2N_A．

解答 解：A．氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，2mol O₂与金属钠反应，反应生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移2mol，O₂不一定得到4N_A个电子，故A错误；
B．18g NH₄⁺中含有NH₄⁺的数目为$\frac{18g}{18g/mol}$×${N}_{A}mo{l}^{-1}$=N_A，一个NH₄⁺中所含的电子数为10，因此18g NH₄⁺中所含的电子数为10N_A，故B错误；
C．Cl₂具有强氧化性Cl₂，Fe→Fe³⁺，1molFe失去电子数为3N_A，因此转移电子数为3N_A，故C错误；
D．Cl₂→2Cl^-，1molCl₂得到的电子数为1mol×${N}_{A}mo{l}^{-1}$×2=2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意掌握转移电子数的计算方法．