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    19．已知A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）

    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是D
    A．S       B．N2      C．Na         D．Mg
    （2）若X是金属单质，在C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．则B的化学式为FeCl3； C的溶液在储存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

    分析 （1）若X是强氧化性单质，根据转化关系，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2；
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，氯化亚铁在空气中容易被空气中的氧气氧化．

    解答 解：（1）若X是强氧化性单质，根据转化关系，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2，不可能为Mg，
    故答案为：D；
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为氯气，B为FeCl3，C为FeCl2，氯化亚铁在空气中容易被空气中的氧气氧化，所以氯化亚铁溶液贮存时要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，试题侧重于元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟悉常见物质的性质即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

    （1）电解时，以碳棒作阳极，铁棒作阴极．阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极附近溶液的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac．
    a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为②（填序号）
    ①先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    ②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    ③先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    A．2：7B．4：5C．5：4D．7：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）写出图所指仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶b．冷凝管
    （2）指图蒸馏装置中的错误之处：温度计的水银球插入液面下、蒸馏烧瓶直接加热、冷凝水上进下出
    （3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗，静置后分液的第一步操作是打开上端玻璃塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
    （1）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
    ①操作Ⅰ、操作Ⅱ和 III操作都是过滤（填操作名称），实验室进行该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ②写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：CO32-+CaO+H2O═2OH-+CaCO3↓．
    ③写出溶液B通CO2得沉淀D的离子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    ④电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下11.2L O2，则同时生成18g铝．
    （3）我国首创的海洋电池以Al的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液．电池的正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
    实验步骤实验现象
    ①a和b相混合气体变为红棕色
    ②c和d相混合产生白烟
    ③c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液
    ④b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊
    a、b、c、d、e依次可能是（　　）
    A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
    C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．和互为同分异构体
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响
    C．分子中所有碳原子可能都共面
    D．的核磁共振氢谱有5个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（　　）
    A．肥皂水遇Ca2+、Mg2+ 含量较高的水有白色沉淀生成
    B．水稻田使用NH4NO3的肥效较差
    C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液渗析进行治疗，渗析原理与胶体的渗析类似
    D．在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减小对空气的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
    已知：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ Zn（OH）2+2OH-═ZnO${\;}_{2}^{2-}$+2H2O↓
    甲：[污水]$→_{①}^{+过量NaOH溶液，过滤}$[沉淀]$→_{②}^{△}$[CuO]$→_{③}^{+H_{2}，△}$[Cu]
    乙：[污水]$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$[滤渣]$→_{②}^{△}$[CuO]$\stackrel{+H_{2}，△}{→}$[Cu]
    丙：[污水]$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$[滤渣]$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$[滤渣]$→_{③}^{△}$[CuO]$→_{④}^{+H_{2}，△}$[Cu]
    下列判断正确的是（　　）
    A．三种实验方案中都能制得纯净的铜
    B．甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型
    C．乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子
    D．丙方案不会产生环境污染

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