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    12．已知某KOH样品中含水7.62%、含 K2CO32.38%、含KOH90%，现将1.00g样品加入46.00mL 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（　　）
    A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．无法计算

    分析 样品和稀盐酸反应生成KCl，剩余的酸和KOH反应生成KCl，所以反应后溶液中的溶质是KCl，蒸发溶液最后得到的溶质是KCl，根据Cl原子守恒计算得到固体质量．

    解答 解：样品和稀盐酸反应生成KCl，剩余的酸和KOH反应生成KCl，所以反应后溶液中的溶质是KCl，蒸发溶液最后得到的溶质是KCl，根据Cl原子守恒得n（KCl）=n（HCl）=1.00mol/L×0.046L=0.046mol，则m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g，故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确最后得到固体成分是解本题关键，再结合原子守恒解答即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA
    B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA
    C．水分子中1mol羟基含有的电子总数为9NA
    D．1 mol H2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤
    预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加
    足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
    步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设
    一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立．
    （4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．标准状况下，将VLH2S气体通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）
    A．
    随着 H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系
    B．当$\frac{V}{22.4}$=a b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
    C．当$\frac{V}{11.2}$=a b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+）
    D．当$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ks或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
    C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 +Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
    D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
    B．CuI既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
    D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系（部分反应条件已略去）．

    （1）B的化学式为NO2，D的化学式为Mg（NO3）2．
    （2）写出A与丙反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某无机化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
    （1）写出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，写出Y2-的结构示意图写出B的化学式Fe2O3
    （2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
    （3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
    （4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是SO3；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反应可能部分发生非氧化还原反应．

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