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    【题目】将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是

    A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. Ca(ClO)2 D. Na2SiO3

    【答案】A

    【解析】

    A. 二氧化碳通入CaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故符合题意；B. 二氧化碳和Ba(OH)2反应先生成碳酸钡和水，后生成碳酸氢钡，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合题意；C. 二氧化碳和Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合题意；D. 二氧化碳和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故不符合题意。故选A。

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    【题目】标准状况下呈液态的物质为

    A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

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    【题目】升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于

    A. 分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

    B. 反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快

    C. 该化学反应的过程是放热的

    D. 该化学反应的过程是吸热的

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    【题目】能使淀粉一KI溶液变蓝的是

    A. 稀盐酸 B. 新制氯水 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是重要的有机合成中问体，以A为原料合成香料M和线型高分子树脂N的路线如图所示（部分反应条件和物质略去）：

    已知：

    ①A是芳香烃的含氧衍生物，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的54倍。

    ②有机物分子中，同一个碳原子上连接两个—OH不稳定，会自动失水。

    ③（R、R′表示烃基或氢原子）。

    请回答：

    （1）A的化学名称为________。N的结构简式为________。

    （2）D中含氧官能团的名称为________。C的分子中最多有________个原子共平面。

    （3）B→C时，第一步转化的反应类型为________。

    （4）E→M的化学方程式为________。

    （5）L是D的一种同系物，比D少1个碳原子且存在顺反异构；核磁共振氢谱中有6种吸收峰。则L的顺式结构简式为________。

    （6）同时满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），任写其中一种的结构简式________。

    ①苯环连有两个取代基

    ②能发生银镜反应

    ③能与NaHCO3反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：

    千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

    (l)整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2悬浊液⑥CaC03，其中属于电解质的是______（填序号）

    (2)下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是______（填序号）

    ①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷

    (3)零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由________.

    (4)某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe203杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：

    溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_____；检验该阳离予的实验操作是______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴写出N2的电子式__________。下列能实现人工固氮的是__________。

    A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

    C．根瘤 D．合成氨车间

    ⑵实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。

    写出该反应的化学方程式________________________________________。

    实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是__________。

    ⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）

    ____________________________________________________________

    ⑷用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙 装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：__________。

    A． B． C． D．

    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_____________________。

    ⑸已知，常温常压下，在一密闭容器中将和充分反应后，剩余气体的体积为__________ 。

    ⑹在标准状况下， 水中可溶解，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为__________ （保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

    （1）⑤、⑥、⑦ 的离子半径由大到小的顺序为_________。（填离子符号）

    （2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_______。（用化学式表示）

    （3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：_______。与⑧同族的砷（As）的原子结构示意图为_____________。

    （4）⑦和⑩形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华。据此判断，该是_______（填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。

    （5）表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_________（填元素符号）。⑧与⑩元素形成的常见分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。

    （6）己知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )

    A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ C．Sn2+、Ce3+、Fe2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

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