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    【题目】在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是( )

    A．HOOCCOOH B．HOCH2CH2CH2COOH

    C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，该机物与足量的小苏打溶液反应，说明该有机物含有-COOH，有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积相等，则有机物中羧基数目与羟基数目相等，因此选项B符合，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于盐类的是（ ）

    A．MgO B．H2SO4 C．Ca（OH）2 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

    a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

    b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3

    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

    d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

    ①羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。

    ②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是

    A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

    B．COS分子是含有极性键的非极性分子

    C．COS分子中三个原子处于同一直线上

    D．COS可能在O2中燃烧

    ③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

    已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。

    （3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：

    ①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。

    （4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．容器内气体密度保持不变

    b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

    c．c(H2)＝c(H2S）

    d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，只能用排水法收集的是（ ）

    A．NO B．NO2 C．HCl D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

    (i）H2(g）+ I2(g)2HI(g）；△H= -9.48kJ/mol

    (ii）H2(g)+ I2(s)2HI(g）；△H= +26.48kJ

    A．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型陶瓷A1N可通过反应： A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂

    B．A1N中氮元素的化合价为+3

    C．上述反应中，每生成1 mol A1N需转移3 mol电子

    D．A1N的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的类型为消去反应

    B. 乙苯的同分异构体共有三种

    C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准

    Y

    其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应

    P

    是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素

    Q

    存在质量数为25，中子数为13的核素

    W

    位于周期表第13列

    R

    与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

    （1）R在元素周期表中的位置为 ；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）

    （2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

    （3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”… 等）：

    化合物

    X3Y4

    R2T2

    晶体类型



    熔点/℃

    ＞3600

    -76

    （4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：___________。

    （5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式 。

    （6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为 ，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如图所示装置制备亚氯酸钠。

    完成下列填空：

    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ．装置③的作用是 ；

    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

    A．冷却到室温后，过滤

    B．趁热过滤

    C．常温洗涤

    D．冰水洗涤

    E．38～60℃的温水洗涤

    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；

    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ___________________________。重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ 。（填化学式）

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