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    10．化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），用环己醇制备环己烯．

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止爆沸），缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
    A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从g口进入（填“g”或“f”）．蒸馏时要加入生石灰，其目的是除去水分．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是BC．
    A．分别加入酸性高锰酸钾溶液
    B．分别加入用金属钠
    C．分别测定沸点．

    分析 （1）①由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
    （2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
    ②为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的蒸出；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；
    （3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度．

    解答 解：（1）①由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝．
    故答案为：冷凝；
    ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，减少挥发
    故答案为：防止环己烯的挥发；
    （2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
    故答案为：上；c；
    ②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，得到纯净的环己烯，
    故答案为：g；除去水分；
    ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右，若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，
    故答案为：83℃；C；
    （3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，
    故答案为：BC．

    点评 本题以有机合成为载体综合考查了实验室制环己烯的知识和醇、烃的性质，考查了同学们组合运用实验的能力，题目难度中等，注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向8g某+2价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下224mL氧气，在另一个电极上得到1.28g金属．
    （1）根据计算确定金属的名称．
    （2）计算通电后所得硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100mL计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是（　　）
    A．HCl与Na2CO3；HNO3与KHCO3B．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与CuSO4
    C．HCl与KOH；H2SO4与Ba（OH）2D．H2SO4与NaHCO3；NaHSO4与KHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
    （1）上式中X物质的化学式为FeCl2．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

    （1）请写出烧瓶a中发生的化学反应方程：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出试管d中制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；．
    （5）e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数．反应的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g） $?_{分解}^{制备}$NH2COONH4（s）．请按要求回答下列问题：
    （1）请在图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示．生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填操作名称）．
    ②图3中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是AC．
    A．密闭容器内混合气体的压强不变
    B．密闭容器内物质总质量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②该分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃时分解平衡常数的值=1.6384×10-8．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”，“减少”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．Na2S2O5•5H2O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g，Na2S2O5•5H2O于40～45°C熔化，48°C分解．已知Na2S2O5的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．下面是Na2S2O3•5H2O的实验室制备及相关性质实验．
    制备海波的反应原理：Na2SO3+S$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3
    制备海波的流程：

    （1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是A（填字母）．
    A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触        
    B．防止亚硫酸钠溶解
    C．控制溶液的pH                        
    D．提高产品的纯度
    （2）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
    （3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
    （4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A（填字母）．
    A．无水乙醇   B．饱和NaCl溶液     C．水    D．滤液
    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）．
    ①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；
    ②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （6）该流程制得的Na2S2O5•5H2O粗产品可通过重结晶方法提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．
    ①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
    4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3 K3
    则△H3=2△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K3=$\frac{K_1^2}{K_2}$（用K1和K2表示）．
    ②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室温下，用一定量的NaOH
    溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，
    那么室温下NO2-的水解常数Kh=1.4×10-11，0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH- ）、c（NO2- ）、c（HNO2）的大小顺序为c（Na+ ）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（HNO2）．
    （2）在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/min0246810
    总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
    ①由表中数据计算0～4min内v（NO2）=0.01mol/（L•min），该温度下的平衡常数K=0.675（不必带单位）．
    ②在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：

    则下列叙述正确的是AD．
    A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
    B．反应速率：b点的v （逆）＞e点的 v （逆）
    C．平衡常数：c点=d点
    D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d9，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H；
    （2）SO2分子的空间构型为V型；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）如图1配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD（填字母）；
    A．配位键      B．极性键    C．离子键      D．非极性键E．氢键        F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为4．

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