Question

19．下列说法中正确的是（　　）

• A． 沸点：PH₃＞NH₃＞H₂O
• B． CO₂分子中的化学键为非极性键
• C． NH₃分子中N原子的杂化轨道类型是sp²
• D． NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺也为正四面体结构

Answer 1

分析 A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，水的沸点100℃，而氨气常温下为气体；
B、根据不同种元素形成的共价键为极性键；
C、NH₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³杂化；
D、根据价层电子对互斥模型判断．

解答 解：A、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O，故A错误；
B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；
C、NH₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³杂化，故C错误；
D、NH₄⁺和PH₄⁺中，中心原子都形成4个δ键，没有孤电子对，为正四面体结构，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律的递变规律、离子的空间结构、晶体的类型以及化合物的类型的判断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．