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    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    B．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
    C．16g O2和16g O3均含有NA个氧原子
    D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、氯气和铁或铝反应后均变为-1价；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中氮原子的个数无法计算，故A错误；
    B、氯气和铁或铝反应后均变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，个数均为NA个，故C正确；
    D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢原子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（　　）
    A．化合物、原子、化合物B．有机物、单质、化合物
    C．无机化合物、元素、有机化合物D．化合物、原子、无机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是，①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应．反应④的化学方程式是
    （2）若该烃A的一种同分异构体B能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃结构简式为CH2═CHC（CH3）3，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积比是9：1：2；与该烃B同类物质的同分异构体有12种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（C-12  N-14  O-16）（　　）
    A．标准状况下，11.2 L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA
    B．常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-离子数为0.1NA
    C．常温常压下，28 g N2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA
    D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱  酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    下列选项中错误的是（　　）
    A．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    C．中和等体积、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者
    D．等体积、等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（　　），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．b为电池的正极，发生还原反应
    B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极+2e-+H+=Cl-+
    C．a极的电极反应式为：
    D．当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．1：4C．2：3D．2：5

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    11．下列说法正确的（　　）
    A．苯主要是从石油分馏中获得的一种重要化工原料
    B．甲烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．石油和煤均属于化石燃料，所含元素种类不相同
    D．C3H8有两种同分异构体，C5H12有三种同分异构体

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    19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示）Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于 （填“等于”、“大于”或
    “小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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