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    利用海水不能制取的物质是（　　）
    A、NaClB、Br2C、CH2=CH2D、I2
    分析：A．海水中氯化钠含量比较高；
    B．溴元素又称“海洋元素”；
    C．乙烯为石油化工产品；
    D．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．
    解答：解：A．海水中含有大量氯化钠，可利用蒸发原理得到，能从海水中直接提取，故A错误；
    B．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，能从海水中提取，故B错误；
    C．乙烯难溶于水，为石油化工产品，海水中没有乙烯，故利用海水不能制取，故C正确；
    D．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素，利用氧化剂将碘离子氧化为单质碘，能从海水中制取，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查海水中物质的制取，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

    一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：

    在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。

    （1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有       性，铁离子具有        性，第二则则信息中CO2是          剂。

    （2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

    __Fe（NO3）3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

    ①配平上述反应，并分析        元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为       ；

    ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

    一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：

    在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。

    （1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有      性，铁离子具有       性，第二则则信息中CO2是         剂。

    （2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

    __Fe（NO3）3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+__NaNO3 + __NaCl +  __H2O

    ①配平上述反应，并分析       元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为      ；

    ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省卫辉市高三1月月考（理综）化学部分 题型：选择题

    阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

    一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：

    在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。

    （1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有       性，铁离子具有        性，第二则则信息中CO2是          剂。

    （2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

    __Fe（NO3）3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

    ①配平上述反应，并分析        元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为       ；

    ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                      。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    阅读下面两条科普信息，回答问题：
    1、一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
    2、在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
    问题：
    (1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有___________性，铁离子具有___________性、第二则信息中的CO2__________ 剂。
    (2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
    ____Fe(NO3)3+____NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+ NaCl+____H2O
    ①配平上述反应，并分析____元素被氧化，当生成3 mol还原产物时，转移电子的总数为____；
    ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

    一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：

    在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。

    （1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有       性，铁离子具有        性，第二则则信息中CO2是          剂。

    （2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

    __Fe（NO3）3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

    ①配平上述反应，并分析        元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为       ；

    ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                      。

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