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含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+    试回答下列问题:

(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号,下同)

(2)向③中加入NaOH溶液,现象是___________                           _________

有关化学方程式是_____________________________                    ______________

(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的是___________

(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

(6)能用来鉴别Cl存在的离子是___________

(1)Fe2+    (2)出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色.  方程略(3)Al3+  (4)Fe3+ ,Ag+   (5)Fe3+    (6)Ag+ (第(2)每空2分,其它每空1分)

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科目:高中化学 来源:安徽省百校论坛2011届高三第一次联合考试化学试题 题型:022

有A、B、C三种可溶性正盐,其阴、阳离子各不相同,且阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl一五种离子,同时生成一种白沉淀.请回答下列问题:

(1)

经检验,三种正盐中还含有下列离子中的一种,该离子是

[  ]

A.

Na+

B.

Mg2+

C.

Cu2+

D.

Ag+

(2)

三种正盐的化学式分别是:A________,B________,C________

(3)

不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,则鉴别出来的先后顺序为________(填化学式).

(4)

若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________

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科目:高中化学 来源:2013届安徽省屯溪一中高三10月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素,其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数;常温常压下,Y单质固体难溶于水而易溶于;Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子;W原子的电子层数是其价电子数的3倍;V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                      
(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   
(写化学式);
(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                             (可不配平);
(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                     
(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中,所得溶液
中含有的主要离子分别是                     

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年重庆市三峡名校联盟高三12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;M和Ne原子的核外电子数相差1;N与X相邻;X的单质是一种常见的半导体材料;Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的离子结构示意图为____________

(2)下列有关物质性质的比较中.正确的是________________

A.M、X、Z形成的单质熔沸点 M>X>Z

B.氢化物的热稳定性:W>X

C.X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型,晶体类型均相同

D.Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸

(3)元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。

(4)X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子(填 “极性” “非极性”)

(5)与Z同族的元素都能形成氢化物,其中水溶性最强的是______(填化学式)

(6)含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应,试写出该离子方程式 ________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素,其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数;常温常压下,Y单质固体难溶于水而易溶于;Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子;W原子的电子层数是其价电子数的3倍;V的单质是一种应用最为广泛的金属。

请回答下列问题:

(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式                      

(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是                   

(写化学式);

(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式                              (可不配平);

(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是                     

(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中,所得溶液

中含有的主要离子分别是                      

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省卫辉市高三3月考试化学试卷 题型:填空题

(12分)X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素,X原子的电子层数等于最外层电子数;X与Y处于同一周期,Y与M可形成离子化合物M2Y,该化合物的水溶液显碱性;Z离子核内质子数与核外电子数之和为18;X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布;元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。

    根据上述信息回答下列问题:

   (1)写出质量数为32的Y原子符号____________,M2Y的电子式为________________。

   (2)X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________(用离子符号表示)。

   (3)下列说法中正确的是___________________________。

A.元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键

B.元素M和元素N之间不能形成离子化合物

C.元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强

D.元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定

   (4)写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:

__________________________________________________________________________。

   (5)已知(4)反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l :6 :2的物质的量之比恰好完全反应,得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物,写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

 

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