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    如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．配制100mL
        0.1mol/L盐酸    		 B． 验证AgCl和Ag2S的溶解性 C．测定中和反应
    的反应热    		 D．实验室制取
    并收集氨气
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，转移液体利用玻璃棒引流；
    B．硝酸银过量，再加Na2S生成沉淀，不能发生沉淀的转化；
    C．环形搅拌棒搅拌，利用温度计测定起始、最高温度，且隔热措施好；
    D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集．
    解答： 解：A．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，转移液体利用玻璃棒引流，图中溶液配制装置和操作合理，故A正确；
    B．硝酸银过量，再加Na2S生成沉淀，不能发生沉淀的转化，则不能比较溶度性大小，故B错误；
    C．环形搅拌棒搅拌，利用温度计测定起始、最高温度，且隔热措施好，图中装置和操作合理，故C正确；
    D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集，图中装置和操作合理，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、沉淀的生成和转化、中和热测定、氨气的制备等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，选项B为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A、Ag发生还原反应
    B、正极反应式：5MnO2+2e-=Mn5O102-
    C、每生成1mol AgCl转移2mol电子
    D、Cl-不断向“水”电池的正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料可制取盐酸黄连素，可由下列路线合成：

    （1）邻位香兰醛的官能团有：醚键、
     
    ．
    （2）写出邻二氯苯转化为A的化学反应方程式
     
    ．
    （3）A→B化学反应类型是
     
    ．
    （4）下列关于C的说法正确的是
     
    ．
    a．1mol C最多能和3mol氢气反应      b．能与盐酸反应生成盐
    c．分子式是C9H10NO2                d．易发生水解反应
    （5）C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式
     
    ．写出符合以下条件的D的同分异构体结构简式
     
    ．
    ①能与Fe3+显色反应  ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上一氯取代物只有1种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柠檬酸结构简式为：
    （1）柠檬酸中的官能团有
     
    、
     
    （写名称）．
    （2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是
     
    mol．
    （3）下列关于柠檬酸的说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．可发生酯化反应  B．可发生加成反应  C．可发生消去反应  D．其分子式是C6H8O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应①：
    AlCl3
    +HCl
    化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ．反应①的反应类型为
     
    ．
    （2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
     
    （注明条件）．
    （3）化合物Ⅲ的结构简式为
     
    ．化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
     

    （5）一定条件下，1分子 与1分子  也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验方法和结论不相符的一组是（　　）
    序号 检验方法 结论
    A 向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42-
    B 向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 未知溶液中一定含有Fe3+
    C 向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中不一定含有Cl-
    D 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  ②氧化性：
    Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
    A、碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B、电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
    C、为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    D、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C、将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
    D、将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：D-2  O-16  Cu-64）（　　）
    A、18g的D216O中含有的中子数为9NA
    B、物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数均为4NA
    C、33.6L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
    D、32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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