Question

20．在0.1mol•L^-1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L^-1盐酸，下列叙述正确的是（　　）

• A． CH₃COOH的电离程度增大，c（H⁺）增大
• B． 平衡向生成CH₃COOH移动，c（H⁺）减小
• C． CH₃COOH电离程度减小，pH减小
• D． 电离平衡向生成CH₃COO^-、H⁺方向移动，pH减小

Answer 1

分析 HCl完全电离、醋酸部分电离，所以相同浓度的醋酸和盐酸中，c（H⁺）盐酸＞醋酸，所以向相同浓度的醋酸中加入盐酸，醋酸溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，据此分析解答．

解答 解：A．HCl完全电离、醋酸部分电离，所以相同浓度的醋酸和盐酸中，c（H⁺）盐酸＞醋酸，所以向相同浓度的醋酸中加入盐酸，醋酸溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，CH₃COOH的电离程度减小，故A错误；
B．根据A知，c（H⁺）增大，平衡向生成CH₃COOH移动，故B错误；
C．根据A知，c（H⁺）增大，CH₃COOH电离程度减小，c（H⁺）增大，pH减小，故C正确；
D．c（H⁺）增大，平衡向生成CH₃COOH移动，pH减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离的影响因素是解本题关键，侧重考查学生灵活运用知识分析问题能力，题目难度不大．