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6.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.CO2的电子式:B.中子数为21的钾原子:${\;}_{19}^{40}$K
C.甲烷分子的球棍模型:D.氯离子的结构示意图:

分析 A.CO2中存在C=O;
B.中子数为21的钾原子,质子数为19,质量数为40;
C.图为比例模型;
D.氯离子原子核外有17电子.

解答 解:A.CO2中存在C=O,电子式为,故A错误;
B.中子数为21的钾原子,质子数为19,质量数为40,可表示为${\;}_{19}^{40}$K,故B正确;
C.甲烷为正四面体结构,分子中含有4个碳氢键,甲烷正确的球棍模型为:,故C错误;
D.氯离子原子核外有17电子,结构示意图为,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,为高频考点,题目难度中等,涉及比例模型与球棍模型、结构简式、元素符号等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温下,下列各组离子一定可以大量共存的是(  )
A.含ClO-的溶液中:H+、K+、Br-、I-
B.pH=1的溶液中:NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-
C.在与Al反应能放出H2的溶液中:Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl-
D.在pH=10的溶液中:Na+、K+、CH3COO-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是(  )
A.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
B.除去甲烷中混有的少量乙烯,可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液
C.制取乙酸乙酯时,试剂加入的顺序是:先加入乙醇,后慢慢加入浓硫酸,最后加入乙酸
D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热后,再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,没有砖红色沉淀生成,说明蔗糖没有水解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某碱式碳酸镁[Mg(OH)3•xMgCO3]固体31g恰好与100ml 8mol•L-1的盐酸反应生成氯化镁溶液,则x的值为(  )
A.3B.4C.2D.1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子的最外层上只有一个电子.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.Y与Z 两种元素只能形成一种化合物
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<W
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10?13mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Cl-、NO3-、Fe2+B.K+、Mg2+、I-、SO42-
C.K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D.Na+、Cl-、NO3-、S042-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题.
(1)基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为9个,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为Cl>P>S.
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是sp3,该分子构型为V形.
(3)PH4Cl的电子式为,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为1:1.
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm.则熔点:MgO>NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大.
(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为(1,1/2,1/2).
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图2),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g.(用a、NA表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法.某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题.
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来.
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一,有氧气生成,第二,反应放出热量.Na2O2跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,如果有1mol O2生成,则转移2mol 电子.
②该研究小组拟用右图所示装置(气密性良好)证明上述结论.
用以验证第二条结论的实验操作及现象是:Q导管放入盛水的水槽中有气泡产生.
(2)①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁表面被钝化.
②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中有Fe2+,应选用的试剂编号为d.
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中,写出发生反应的离子方程式为:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列根据实验现象得出的结论正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉,振荡得到澄清溶液蚀刻液中一定不含Cu2+
B将Fe(NO32样品溶于H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
D葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案