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下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:
元素
有 关 信 息
A
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4
C
原子半径为0.102 nm,其单质为黄色晶体,可在A的单质中燃烧
D
最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
 
(1)写出C元素在周期表中的位置       ,写出D元素最高价氧化物的水化物电子式       
(2)写出B单质与水反应的离子方程式                                           
(3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式                                
(4)X的水溶液显    (填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因是       
(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为                            
(6)若使用Y—空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80 g时,燃料电池中转移的电子数为          NA
(1)第三周期 VIA族; 
(2)Cl2 + H2OCl+ H+ + HClO  ;
(3)2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2   ;
(4)酸;  NH4++ H2ONH3·H2O + H
(5)O2+2H2O+4e="=" 4OH   ;
(6)2.5 。

试题分析:根据题意可知这几种元素分别是A是O;B是Cl;C是S;D是Na;E是N。X是NH4NO3。(1)S元素在周期表中位于第三周期 VIA族。Na元素最高价氧化物的水化物NaOH的电子式为。(2)Cl2与水反应的两种方程式为:Cl2+H2OH+Cl+HClO。(3)元素O和Na形成的化合物Na2O2可作为呼吸面具中氧气的来源,该反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。(4)X NH4NO3是强酸弱碱盐,在溶液中存在水解平衡:NH4++ H2ONH3·H2O + H+,消耗了水电离产生的OH-,使OH-的浓度减小,促进了水的电离,当最终达到电离平衡时,由于溶液中c(OH-)<c(H+).所以其水溶液显酸性。(5)O2的相对分子质量为32,与其等式量的N的氢化物的化学式为N2H4,俗称联氨。燃料N2H4与空气组成的燃料电池中,燃料N2H4为负极,空气的电极为正极。电解质溶液是30%的KOH溶液,则该电池放电时的正极电极反应式为O2+2H2O+4e="=" 4OH 。(6)在整个闭合回路中电子转移的物质的量相等。若使用Y—空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80 g时,n(Cu)=80g÷64g/mol=1.25mol,所以n(e-)=2.5mol.即燃料电池中转移的电子数N=2.5NA
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中错误的是
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4和[Cu(NH3)4]2中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

L—T 5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是(   )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
 
A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质<Q单质
B.热稳定性:H2T<H2R
C.沸点:H2T>H2R
D.L2与R2的核外电子数相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
 
下列说法正确的是
A.L、T形成的简单离子核外电子数相等
B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.离子半径大小:r(M3+)> r(T2-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
A.原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)
B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)
D.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力:Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤B.①②④C.②③⑤D.全部正确

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ,则在气态氢化物中,R元素的化合价为
A.3n-12B.3n-6C.3n-4D.2n-4

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W
C.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是
A.镭比钙的金属性更强B.在化合物中呈+2价
C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性

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