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    【题目】下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（　　）
    A.AlCl3
    B.HCl
    C.NaCl
    D.HAc

    【答案】C
    【解析】解：A．AlCl3是共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子不导电，故A错误；

    B．HCl是共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子不导电，故B错误；

    C．NaCl是离子化合物，熔融的NaCl是化合物，能电离出自由移动离子，能导电，故C正确；

    D．液态HAc只存在分子，无自由移动的离子不导电，故D错误；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

    （2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。

    （3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

    若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

    [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

    实验Ⅰ 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

    (1)所选用装置的正确连接顺序为_______(填装置的字母序号)。

    (2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________。

    (3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。

    (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_______________________。

    实验Ⅱ 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

    (5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________________________________。

    (6)B的作用是_____________________________________。

    (7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

    C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

    D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池中正极发生的是（　　）
    A.氧化还原反应
    B.氧化反应
    C.还原反应
    D.置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp（25℃）

    8.0×10﹣16

    2.2×10﹣20

    4.0×10﹣38

    对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是

    A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

    C. 该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

    D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：

    （1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________；

    （2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

    （3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

    （4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

    （5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

    （6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A.Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣
    B.Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+
    C.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
    D.Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．复分解反应一定不是氧化还原反应

    B．置换反应一定是氧化还原反应

    C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

    D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

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