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    下列实验操作或做法正确的是

    A．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干

    B．配制100ml1．00mol/L的NaCl溶液，需用托盘太平准确称量5．9g氯化钠固体

    C．利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时，温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度

    D．用浓硫酸配制一定物质的量的浓度的稀硫酸时，向浓硫酸中加水稀释，冷却至室温后才能够移到容量瓶

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南信阳高级中学高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是

    A．1-丁烯和环己烷 B．乙烯和苯

    C．2-丁炔和1,3-丁二烯 D．间二甲苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    书写下列反应的热化学方程式

    （1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量

    （2）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量

    （3）在25℃、1．01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

    选项

    ①中试剂

    ①中现象

    解释

    A

    Ba(NO3)2

    溶液

    生成白色沉淀

    SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    C

    紫色石

    蕊溶液

    溶液变红

    SO2与水反应生成酸

    D

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆巴蜀中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    （1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为 。它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为 。

    （2）有15．6gNa2R含Na+为0．4mol，则Na2R的摩尔质量为 。R的相对原子质量为 。

    （3）在150°C，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。

    （4）由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，请写出一个符合该条件的CO2、CO、CH4的体积比： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）实验室有四瓶失去试剂标签的无色溶液，已知它们是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液。为了确定每种试剂的成分，现将它们编号为A、B、C、D，两两混合后出现如下现象：A+B→气体，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大时视作沉淀）

    （1）请判断各试剂的成分（写化学式）

    A_________ B_________ C_________ D_________

    （2）请写出相应的化学方程式

    A+C：_____________________________________________

    C+B：_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    50g质量分数为19%的氯化镁溶液中Cl﹣的物质的量为

    A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是 ；冷凝管中冷却水从 （填“a”或“b”）口进水。

    （2）A中多孔球泡的作用是 。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 （填化学式）。

    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式 。

    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 。

    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___ _____。

    （2）已知：Se + 2H2SO4（浓） → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

    2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－ + 4H+

    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O

    ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________。

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

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