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    18．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池．放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
    B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6
    C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg
    D．放电时，正极上锂元素的化合价没有改变

    分析 放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，LixC6失去电子得到Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答．

    解答 解：A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；
    B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故B正确；
    C．充电时，石墨（C6）电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：
    xLi+～～～xe-
    1mol 1mol
    可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C错误；
    D．放电时，正极上Co元素化合价降低，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，则锂元素的化合价没有改变，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查二次电池的充放电原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，在写电极反应式时注意装置中有自由移动的Li+，C选项考查学生的仔细程度，难度适中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
    ②在[Ni（NH3）6]SO4+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
    ③氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子间存在氢键；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （2）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
    （3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
    ②若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于NO的说法正确的是（　　）
    A．为红棕色气体B．只有氧化性
    C．是汽车尾气的有害成分之一D．易溶于水生成硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    完成下列填空：
    （1）将8.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为5.5mol/L．
    （2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过20mL．
    （3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
    已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
    ①如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCHO未被完全氧化：如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为部分HCOOH被氧化．
    ②用酚酞试液作指示剂，滴定时终点的颜色变化是：溶液由无色变为红色．
    ③如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C．12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA
    D．2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下述实验设计或操作正确的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    A除去铝箔上少量的氧化膜将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤
    B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管
    C检验溶液中是否含有 Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液
    D证明 H2SO4酸性比 H2CO3 强把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
    B．牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
    C．自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明矾净水
    D．用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有机化合物A只含C、H、O三种元素，质谱分析测得其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示其分子中共有五种不同的H，其峰面积之比为1：2：2：2：3，红外光谱显示A分子结构中有碳碳双键、酯基和苯环结构．

    （1）根据题意写出A的结构简式：．
    （2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于加成反应、消去反应．
    （3）B与F均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，F的结构简式为．写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）：+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，写出由A制备高分子化合物的化学方程式：n$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （5）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有4种．
    ①能与稀硫酸及NaOH溶液反应     
    ②能发生银镜反应    
    ③分子中有一个甲基．

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