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    16．某有机物6g 与足量钠反应生成0.05molH2，该有机物可能是（　　）
    A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3OHD．CH3-O-CH3

    分析 选项中含-OH的有机物与Na反应生成氢气，且均为一元醇，结合2-OH～H2及M=$\frac{m}{n}$来解答．

    解答 解：D中为醚，与Na不反应，且A、B、C均为一元醇，有机物6g 与足量钠反应生成0.05molH2，可知醇的物质的量为0.1mol，M=$\frac{6g}{0.1mol}$=60g/mol，A中乙醇的摩尔质量为46g/mol，B中丙醇的摩尔质量为60g/mol，C中甲醇的摩尔质量为32g/mol，
    故选B．

    点评 本题考查有机反应的计算，为高频考点，把握醇与Na反应的规律、摩尔质量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意一元醇与氢气的物质的量关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，向10.00mL0.1000mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系，如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，HA的电离平衡常数约为10-4
    B．点b所示溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．整个滴定过程中c点时水的电离程度最大
    D．点d所示溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．3-甲基-1-丁烯
    C．    2-甲基-3-丁炔D．    1，3，4-三甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
    B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
    C．c（KNO3）为 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
    D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（　　）
    A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Cu→Cu2（OH）2CO3D．AlCl3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．催化剂的活性与选择性是现代化学技术研究的重要内容．
    I、催化剂改变活化能影响反应速率
    （1）在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体．T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、Ⅱ反应．反应过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示．

    ①写出该反应的化学方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
    ②l0min内途径II的反应速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径I对应图乙中的A（填“A”或“B”）．汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡状态，该非平衡条件下，反应速率越快相同时间内污染物转化率越高．
    Ⅱ、温度能提高催化剂的选择性
    （2）氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、Ⅱ．为分析温度对催化剂选择性的影响，在1L密闭容器中充入l mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如丙图．
    ①520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K的计算表达式为$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
    ②工业制备HN0O3，选择的最佳温度为840°C．
    Ⅲ、催化剂的制备
    （3）金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果．现有铜的提纯利用如图丁装置．则阴极反应的电极反应式为Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的电流作用下通电l小时，可以获得纯铜5.76g（已知F=96500C/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，10mL 0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表：
    　t/min0246810
    　V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．反应至6 min时，c（H2O2）=0.20mol/L
    B．反应至6 min时，H2O2分解了40%
    C．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol•L-1•min-l
    D．6～10 min的平均反应速率：可（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL　amol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1 mol CaCl2中含2mol离子
    D．0.5molCl2含1molCl原子

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